A reação de combustão completa do hidrocarboneto etino (comercialmente conhecido como acetileno) é representada pela equação: C2H2(g) + 5/2 O2(g) => CO2(g) + H2O(g) variação de entalpia = –1 255 kJ/mol (Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; H = 1) Numa oficina onde são substituídos escapamentos em automóveis, consumiram-se 650 g de acetileno, qual foi a energia liberada? * 1 ponto –31 375 kJ –26 275 kJ –15 020 kJ –12 410 kJ –25 525 kJ
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Resposta:
-31375 KJ
Explicação:
1mol C2H2________26g (regra de três pra descobrir quantos mols de
xmol C2H2________650 acetileno tem em 650 gramas de acetileno)
x=650/26= 25mols
1mol C2H2________-1255KJ (regra de três pra descobrir a energia que a
25mols C2H2______X 25mols de acetileno liberam)
X= -31375KJ
espero ter ajudado :))
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