Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica: X: 1s2 2s2 2p6 3s1 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Z: 1s2 2s2 2p5. Assinale a alternativa CORRETA:
X forma cátions de carga + 2.
Y possui maior eletronegatividade do que Z.
X possui energia de ionização maior que Z.
Z é halogênio.
Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica.
Respostas
Resposta:
Z é halogênio.
Explicação:
Muito bem, ao descobrirmos a quantidade de elétrons na camada de valência de X,Y e Z é:
X: 1s2 2s2 2p6 3s1 = 1 elétron (família I A ou 1)e está no 3ª período. Sódio[Na]
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 2+4 = 6 elétrons na camada de valência (família VI A ou 16)e estão no 3ª período. Enxofre[S]
Z: 1s2 2s2 2p5 = 5+2 = 7 elétrons na camada de valência (família VII A ou 17)e estão no 3ª período. Flúor[F]
E entendendo que:
↑→(cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita )
- Energia de Ionização
- Eletronegatividade(não entra nos gases nobres)
- Afinidade Eletrônica(não entra nos gases nobres)
↓←(cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda)
- Raio atômico
- Eletropositividade(não entra nos gases nobres)
Indo para as alternativas:
X forma cátions de carga + 2.
Falsa
Y possui maior eletronegatividade do que Z.
Falsa. Y está mais à direita e à baixo do que Z, sabendo que Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita, então Z possui maior eletronegatividade. Z é o elemento mais eletronegativo (Flúor [F]).
X possui energia de ionização maior que Z.
Falsa. X está mais à direita e à baixo do que Z, sabendo que Energia de Ionização cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita, então Z possui maior eletronegatividade. Z é o elemento com mais energia de ionização (Flúor [F]).
Z é halogênio.
Verdadeira. Está na família VII A (Família dos Halogênios) ou com 7 elétrons na Camada de Valência, sendo o elemento [F].
Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica.
Falsa. Y pertence ao grupo IV A (Família dos Calcogênios) da tabela periódica, com 6 elétrons na Camada de Valência, sendo o elemento [S].