Question

GRÁFICO 2 GRÁFICO 1 T(°F) Plbar) 212 120 100 32 T(°C) T(°F) 100 01 128 0 28 Baseando-se nas informações sobre o modelo de gases ideais oferecidas pelo enunciado e nos gráficos apresentados, responda às perguntas abaixo. a) Se o punhado de gás usado para construir o gráfico 1 fosse um gás ideal, qual a menor temperatura que ele poderia atingir? Dê a resposta na escala Celsius. b) Baseado no modelo de gás ideal, por que era esperado que existisse uma temperatura mínima para esses gases e por que esta temperatura corresponderia a uma pressão nula?
**PRA AGR.ME AJUDEMMM** TO FZND UMA PROVA ​

Answer 1

Resposta:

A) A temperatura em Celsius será de -273°C.

B) No gás ideal a temperatura mínima corresponde ao zero absoluto, levando a um movimento nulo das moléculas, e com isso, uma pressão nula.

Explicação:

A)

A menor temperatura que um gás ideal pode obter é a chamada de: zero absoluto.

O zero absoluto tem como valor: 0K.

Para descobrir o valor do zero absoluto na escala Celsius, deve-se realizar a sua conversão pela equação:

Equação transformação Kelvin para Celsius:

$C = K - 273$

Como tem-se que zero absoluto, substituind por K=0, tem-se:

$C = 0 -273C = - 273$

Ou seja, a temperatura em Celsius é de -273°C.

B) A temperatura, por definição, é a medida do grau de agitação entre as moléculas.

A teoria de temperatura mínima em um gás  ideal seria o valor de 0K (zero absoluto) em que os gases teriam energia cinética (movimento) nula.

Uma vez que não há movimento, não haverá pressão, veja pela equação de Clapeyron:

$pV = nRT$

Em que,

p = pressão

V = volume

n = número de mols

R = constante dos gases

T = temperatura

Se T = 0, teríamos a pressão = 0.