Question

Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação abaixo. Qual é o volume, em litros, de dióxido de carbono (CO₂) produzido nessa reação, quando forem obtidos 600kg de ferro? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; Fe = 56g/mol.

A) 400L
B) 360L
C) 240L
D) 120L
E) 50L

Answer 1

Resposta:

alternativa b

Explicação:

MM Fe - 26 g/mol

Volume molar CO2 - 22,4 litros/mol

Equação balanceada :

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

                                      2 mols     3 mols

                                      2 x 56      3 x 22,4

Observando o esboço acima, podemos notar que, quando são formados 2 mols 3 mols de dióxido de carbono quando são obtidos 2 mols de ferro.

Para o ferro, nós multiplicaremos o número de mols pela massa molar (2 x 26 =  112 g) e o volume do gás por 3 mols (3 x 22,4 = 67,2 litros)

Agora, temos a seguinte relação

Para cada 112 g de Fe formados -------------- temos 67,2 litros de CO2

como o enunciado esta pedindo em kg, é só transformar g para kg, ficando 0,112 kg.

Para cada 0,112 kg de Fe formados -------------- temos 67,2 litros de CO2

Quando obtiver 600 kg de ferro formado ---------- y litros de CO2

0,112 kg ------------ 67,2

600 kg ---------- y

y = 360 litros