Question

As Questões estão na foto acima.

Answer 1

Respostas:

a) $H_{2} O$

Primeiro, vamos achar a massa molar da substância.

H --> 1

O --> 16

mm = 1*2 + 16 = 18 g/mol

Então se eu tenho 2,25 mol de $H_{2}O$ ;

18 * 2,25 = 40,5 g de $H_{2} O$

b) $N_{2}$

Primeiro passo é sempre determinar a massa molar (é só olhar na tabela periodica)

mm = 14 * 2

mm = 28 g/mol

Então;

49 g / 28 (g/mol) = 1,75 mol de $N_{2}$

Multiplique o número de mols pela constante de avogadro para achar a quantidade de moléculas:

$( 1,75 ) * (6,022*10^{23} ) = 1,05 * 10^{24} moleculas$

c) $CO_{2}$

0,25 mol de $CO_{2}$;

0,25 * (6,022 * 10^23) = 1,5 * 10^23 moleculas de $CO_{2}$

d) $C_{2}H_{4}$

mm = 12*2 + 1*4 = 28 g/mol

Ou seja;

A eu tenho 28g a cada 6,022*10^23 moleculas:

28g -- (6,022 * 10^23)

X -- 1

x(6,022 * 10^23) = 28

x = 28 / (6,022*10^23)

x = 4,65 * 10^-23 g

e) $C_{2} H_{4} O_{2}$

0,75 mol * (6,022 * 10^23) = 4,52 * 10^23

d) $C_{6} H_{12} O_{6}$

Ache a massa molar da molecula;

12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180 g/mol

27/180 = 0,15 mols

Agora multiplique a quantidade de mols da molecula com a quantidade de atomos de oxigênio:

0,15 * 6 = 0,9 mols de Oxigênio em 27 g de glicose