Question

qual a massa de agua produzida na combustão de 1g de C3H8? Dados O = 16,00 g.mol-¹ , H = 1,0 g.mol-¹, C = 12,0 g.mol-¹

Answer 1

Resposta:

Combustão do propano;

$C_{3} H_{8} + O_{2} --> CO_{2} + H_{2} O$

Balancear a equação;

$C_{3} H_{8} + 5O_{2} --> 3CO_{2} + 4H_{2} O$

Ache a massa molar de $C_{3} H_{8}$ e $H_{2} O$

$C_{3} H_{8}$ --> 12*3 + 8 --> 44 g/mol

$H_{2} O$ --> 1*2 + 16 --> 18 g/mol

Quantos mols de $C_{3} H_{8}$ eu tenho com 1g? Vamos encontrar:

1 mol - 44g

x mol - 1g

44x = 1

x = 1/44 mols de $C_{3} H_{8}$ com 1g de $C_{3} H_{8}$

Mas com 1 mol de $C_{3} H_{8}$ eu produzo 4 mols de $H_{2} O$ ;

1 mol de $C_{3} H_{8}$ -- 4 mol de $H_{2} O$

1/44 mol de $C_{3} H_{8}$ -- X mol de $H_{2} O$

1/11 = x

x = 1/11 mol de $H_{2} O$ produzido

Transforme 1/11 mol de $H_{2} O$ para gramas;

1/11 * 18 = 18/11 = 1.63g de $H_{2} O$ produzido

Resposta:

1,63 g de $H_{2} O$ produzido