Question

considere uma solução aquosa de nitrato de prata:
a) calcule o titulo em massa de soluto em uma solução feita pela adição de 150g de água em 50g de AgNo3.

b) calcule a massa de água existente em 300g de uma solução aquosa de AgNo3 com α (sinal de alfa)= 0,20

c) calcule a massa de AgNo3 que deve ser dissolvida em 600g de água pura para obter uma solução a 20% em massa (2,0).

Answer 1

a) m1 = 50 g

m2 = 150 g

T = m1 / m1 + m2

T = 50 / 50 + 150

T = 50 / 200

T = 0,25 --> título em massa
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b) massa do solvente ( m2) = ?

massa do soluto (m1)= 300 g

α= 0,20

α = m1 / m1 + m2

0,20 = 300 / 300 + m2

0,20.(300 + m2) = 300

0,20 . 300 + 0,20 .m2 = 300

60 + 0,20 m2 = 300

0,20 m2 = 300 - 60

0,20 m2 = 240

m2 = 240 / 0,20

m2 = 1200 g de solvente
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c) Massa do soluto (m1) = ?

Massa do solvente (m2) = 600 g

Título = 20% em massa logo : 20 / 100 = 0,2

α = m1 / m1 + m2

0,2 = m1 / m1 + 600

0,2.(m1+600) = m1

0,2.m1 + 0,2.600 = m1

0,2 m1 + 120 = m1

m1 - 0,2 m1 = 120

0,8 m1 = 120

m1 = 120 / 0,8

m1 = 150 g de soluto
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espero ter ajudado!