Question

Em busca de uma resposta, um grupo de estudantes de Ciência do Esporte da Universidade de Northumbria, no Reino Unido decidiu fazer um experimento. Dois voluntários deveriam ingerir 0,3007 g de cafeína (C₈H₁₀N₄O₂ - cuja massa molar é 194 g/mol). Para calcular a dosagem, funcionários da universidade utilizaram a calculadora de um telefone celular, mas erraram ao digitar os decimais, o que fez cada um dos voluntários ingerissem 30,07 g de cafeína diluídos em suco de laranja.

Determine a quantidade de moléculas de cafeína que cada voluntário DEVERIA ter ingerido de acordo com o texto. Divida o resultado por 10¹⁹. Após efetuados todos os cálculos solicitados, despreze, para marcação no espaço abaixo, a parte fracionaria do resultado final obtido, caso exista.

ME AJUDEM POR FAVOR!!​​

Answer 1

Resposta:

A quantidade de moléculas de cafeína que cada voluntário deveria ingerir é: $9,03*10*^{20}$

Divido o resultado por $10^{19}$ = 90,3

Explicação:

A massa molecular da cafeína é de: 194g em 1 mol.

Sabemos que 1 mol possui $6,02*10^{23}$

Com isso, deve-se descobrir o número de moléculas na solução que deveria ser ingerida (0,3007g)

1 mol ---- 194g

x   ---- 0,3007g

x = 0,00155mol

Como explicado acima, 1 mol possui $6,02*10^{23}$, logo em 0,00155 mol tem-se:

1 mol ---- $6,02*10^{23}$

0,00155 mol ---- x

$6,02*10^{23} * 1,5*10^{-3} \\9,03*10^{20}$

A quantidade de moléculas de cafeína que cada voluntário deveria ingerir é: $9,03*10^{20}$

Dividindo o resultado por $10^{19}$ como pedido no exercício:

Resultado final:  $x = \frac{9,03*10^{20}}{10^{19} } x = 90,3$