Question

O gás hidrogênio (H2) é considerado o combustível do futuro, pois a única substância produzida pela sua queima é a água. Em um experimento de laboratório foi queimado 0,9 mol de gás hidrogênio. Determine a massa de gás oxigênio necessária nessa queima.
2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)
Dado: massa molar (g/mol): O2 = 32.

Answer 1

Resposta:

A massa de gás oxigênio necessário para a queima de 0,9 mol do gás hidrogênio é de 14,4 gramas.

Explicação:

Para determinar a massa de gás oxigênio necessária para queima do hidrogênio,  precisa-se primeiro determinar as massas molares.

1 mol de H2 = 2g/mol

1 mol de O2 32g/mol

Perceba que são 2 mols de H2 reagindo com 1 mol de O2.

2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)

Se 2 em 2 mols de $H_{2}$ -- 1 mol de $O_{2}$

Logo, 0,9 mol de $H_{2}$  --- x mol de $O_{2}$

$0,9*1 = 2x\\\\x = \frac{0,9}{2} \\\\x = 0,45 mol$ de $O_{2}$

Se 1 mol de $O_{2}$ possui 32g

Em 0,45 mol de $O_{2}$ terá: x

$0,45*32 = 1*x \\x = 14,4g$

Ou seja, serão consumidos 14,4 gramas de oxigênio.