Question

Considere o equilíbrio 2 CO+O2 □□2 CO 2 com concentrações
{CO}=1 mol/litro
{O2}=2 mol/litro
{CO2}=2 mol/litro

desenvolva e marque o valor correto da constante Kc em mol/litro.
(A) 2 (B)0,5 (c) 4 (d) zero

alguém me ajuda nisso , difícil demais fazer esse bagulho, ficarei bem agradecido quem puder me ajuda:)
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Answer 1

Resposta:

A-) 2

Explicação:

A expressão genérica para calcular Kc é:

$Kc =\frac{[C]c.[D]d}{[A]a.[B]b}$

Em que C e D são os produtos de uma reação, enquanto A e B são os reagentes.

A concentração de produtos é dividida pela concentração de reagentes. E, além disso, a concentração de reagentes e produtos é elevada ao expoente que corresponde ao seu número estequiométrico no balanceamento químico.

Conclui-se então, o seguinte:

A concentração de [CO] será elevada a 2.

A concentração de [O2] será elevada a 1.

A concentração de [CO2] será elevada a 2.

Montando a expressão de cálculo, desenvolvemos:

$Kc = \frac{[CO2]^{2} }{[CO]^{2}.[O2]^1 }$

Substituindo as informações que foram dadas sobre as concentrações:$Kc = \frac{[2]^{2} }{[1]^{2}.[2]^1 }$

$Kc = \frac{4}{2}$

$Kc = 2$