Question

E responda qual o pH de uma base cujo a concentração seja 0,00001 mol em 10 litros.

Answer 1

➜ O pH é igual à 8.

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• Primeiro vamos calcular a concentração em mol/L da base.

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A questão afirma que existem 0,00001 mol (em notação científica é $10~\cdot~10^{-6}$ ) em 10 litros. A concentração em mol/L é a divisão desses dois valores, de acordo com a fórmula da molaridade abaixo:

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$\large\text{ \mathrm{M~=~\dfrac{n_{1}}{V}~=~\dfrac{0,00001}{10}~=~\dfrac{10~\cdot~10^{-6}}{10}~=~1~\cdot~10^{-6}~=~\bf{10^{-6}}} }$

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➯ Assim, a concentração da base é $\large\text{ \mathrm{10^{-6}~mol/L} }$.

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• Agora vamos calcular o pOH:

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$\large\text{ \mathrm{pOH~=~-~log~[OH^{-}]} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{Temos~que:~[OH^{-}]~=~10^{-6}~mol/L,~\therefore} }\\\\\\\large\text{ \mathrm{pOH~=~-~log~10^{-6}} }\\\\\large\mathrm{pOH~=~6~\cdot~log~10}\\\\\\\large\mathrm{Sabemos~que:~log~10~=~1,~\therefore}\\\\\\\large\mathrm{pOH~=~6~\cdot~1}\\\\\large\mathrm{pOH~=~6}$

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➯ O pOH é igual à 6.

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• A soma do pH com pOH é igual à 14, como mostra abaixo:

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$\large\mathrm{pH~+~pOH~=~14}\\\\\\\large\mathrm{pH~+~6~=~14}\\\\\\\large\mathrm{pH~=~14~-~6}\\\\\\\large\text{ \boxed{\boxed{\mathrm{\bf{\blue{pH~=~8}}}}} }$

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➯ Portanto, o pH é 8.

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