Question

Dissolve-se 4,9 g de H2SO4 em água destilada suficiente para 250 mL de solução em balão volumétrico. Calcular a concentração molar (em mol/L) da solução obtida. Dado – massa molar (M1) = 98 g/mol.​

Answer 1

Resposta:

0,2 mol/L

Explicação:

Primeiro, vamos entender a questão e anotar os dados: foi dissolvida a massa de 4,9 g de H2SO4 em 250 mL de água destilada, o exercício quer saber a concentração molar. Para isto, além desses valores de massa e volume, a questão também fornece a massa molar do H2SO4, que é 98 g/mol

massa = 4,9 g

volume = 250 ml (0,250 L)

MM H2SO4 = 98 g/mol

[] molar = ?

Com o valor de massa e massa molar, iremos primeiro calcular a quantidade de mols presente em 4,9 g do ácido:

1 mol ------------ 98 g

  x --------------- 4,9 g

x = 0,05 mol

Calculado a quantidade de mols, podemos partir para o que se pede. A concentração molar é a relação entre a quantidade de mol e o volume, dado em mol/L:

[] molar = mol / volume

[] molar = 0,05 mol / 0,250 L

[] molar = 0,2 mol/L

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O calculo também pode ser feito por regra de 3:

0,05 mol ------------ 0,250 L

  x ---------------------- 1 L

      x = 0,2 mol L