Ao colocar ácido em uma amostra de calcário, ela apresenta uma efervescência devido ao desprendimento de gás carbônico segundo a reação: CaCO₃ + HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Se 1 tonelada (1000 kg) de calcário (CaCO₃) for colocada para reagir com ácido (HCl), a massa de CO₂ formada vai ser de:
a) 0,44 kg
b) 440 g
c) 440 kg
d) 440 toneladas
Respostas
Resposta:
alternativa C
Explicação:
Primeiro, a equação deve ser balanceada:
CaCO₃ + 2 HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Vamos então verificar a quantidade de mols dos compostos envolvidos
CaCO₃ + 2 HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
1 mol 2 mols 1 mol 1 mol 1 mol
Em seguida vamos achar as massas molares (não precisa ser de todos os envolvidos, vamos nos atentar somente ao que está sendo solicitado no enunciado: CaCO3, HCl e CO2)
CaCO₃ - 100 g/mol
2 HCl - 2x36,5 g/mol - 73 g
CO2 - 44 g/mol
Observando a reação, os valores das massas molares e o q esta sendo pedido, temos que a cada 100 g de CaCO3 que reagir com 73 g de HCl, vai produzir 44 g de CO2.
O valor que esta sendo pedido está em kg, vamos passar os valores para esta unidade de medida:
CaCO₃ - 100 g/mol - 0,100 kg
CO2 - 44 g/mol - 0,044 kg
Agora é só calcular:
Para cada 0,100 kg de CaCO3 que reage ---------- formam 0,044 kg de CO2
se eu reagir 1000 kg de CaCO3 ----------------------- y quanto de CO2 formará
0,100 kg y = 1000 kg x 0,044 kg
0,100 kg y = 44 kg
y = 44 kg / 0,100 kg
y = 440 kg