Respostas
Explicação:
Z = Número atômico.
A = Número de massa.
p = Número de prótons.
n = Número de nêutrons.
e = Número de elétrons.
O número de nêutrons pode ser descoberto a partir da seguinte fórmula: A - Z = n
O número de elétrons pode ser descoberto a partir do numero de prótons, pois em átomos neutros ambos estão presentes na mesma quantidade.
Z = p = e
1) Determine os números atômicos (Z) de massa (A); prótons (p+), nêutrons (n) e elétrons (e-) de cada um dos elementos:
a) ₂₂Ti⁴⁸ (Titânio)
Z = 22
A = 48
p = 22
n = 26
e = 22
n = 48 - 22
b) ₃₈Sr⁸⁸ (Estrôncio)
Z = 38
A = 88
p = 38
n = 50
e = 38
n = 88 - 38
c) ₁₂Mg²⁴ (Magnésio)
Z = 12
A = 24
p = 12
n = 12
e = 12
n = 24 - 12
d) ₃₀Zn⁶⁵ (Zinco)
Z = 30
A = 65
p = 30
n = 35
e = 30
n = 65 - 30
e) ₅₆Ba¹³⁷ (Bário)
Z = 56
A = 137
p = 56
n = 81
e = 56
n = 137 - 56
f) ₃₁Ga⁷⁰ (Gálio)
Z = 31
A = 70
p = 31
n = 39
e = 31
n = 70 - 31
2) Considere os átomos a seguir:
₁₉X⁴⁰ nêutrons: 40 - 19 = 21
₂₀Y⁴⁰ nêutrons: 40 - 20 = 20
₄₀Z⁹¹ nêutrons: 91 - 40 = 51
₁₉R³⁹ nêutrons: 39 - 19 = 20
₃₉S⁹⁰ nêutrons: 90 - 39 = 51
₄₀T⁹⁰ nêutrons: 90 - 40 = 50
a) Quais são isótopos?
₁₉X⁴⁰ e ₁₉R³⁹
b) Quais são isóbaros?
Há dois pares de isóbaros:
1° ₁₉X⁴⁰ e ₂₀Y⁴⁰
2° ₃₉S⁹⁰ e ₄₀T⁹⁰
c) Quais são isótonos?
₂₀Y⁴⁰ e ₁₉R³⁹
d) Quais deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico? Justifique.
₁₉X⁴⁰ e ₁₉R³⁹ pois possuem o mesmo número de prótons, e é a partir deste número que definimos a identidade dos elementos.