600 mL de solução 0,2M de ácido clorídrico (HCl) são misturados com 200 mL de solução 4M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante
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Resposta:
R: 1,15 M.
Explicação:
bem vamos lá:
n1 + n2 = nt
c1v1 + c2v2 = ctvt, onde vt= v1+v2
(0,2 x 600) + (4 x 200) = ct x 800
120 + 800 = ct x 800,
ct= 920/800
ct = 1,15 M do ácido.
jo4ovitorleonel:
simm
não estou achando
Um laboratorista seguiu o seguinte esquema:
a) Preparou uma solução 0,5 M de AgNO3 (sal muito solúvel) e obteve a solução A.
b) Transferiu 100 mL da solução A para um balão volumétrico de 500 mL e completou o volume com H2O destilada e obteve a solução B.
c) Transferiu 100 mL da solução B para um béquer.
Qual o número total de mols de íons contidos no béquer?
a) Preparou uma solução 0,5 M de AgNO3 (sal muito solúvel) e obteve a solução A.
b) Transferiu 100 mL da solução A para um balão volumétrico de 500 mL e completou o volume com H2O destilada e obteve a solução B.
c) Transferiu 100 mL da solução B para um béquer.
Qual o número total de mols de íons contidos no béquer?
essa questão
feito
tem outra mas aí já tô abusando mt de vcc
tem outra mas aí já tô abusando mt de vcc
deixa eu ver.
Qual o grau de pureza de uma amostra de 6,0 g de KOH, sabendo que uma
alíquota de 10 mL, retirada de uma solução de 100 mL desse material, consumiu,
na titulação, 20 mL de uma solução 0,25 M de H2SO4? As impurezas da amostra
não reagem com o ácido.
alíquota de 10 mL, retirada de uma solução de 100 mL desse material, consumiu,
na titulação, 20 mL de uma solução 0,25 M de H2SO4? As impurezas da amostra
não reagem com o ácido.
essa aqui moço
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