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Al(Z=13): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1;
S(z=16): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4;
O Alumínio tem 3 elétrons na camada de valência e tende a perdê-los para adquirir maior estabilidade através do octeto(8 é na camada de valência, configuração eletrônica de um gás nobre); já o Enxofre tem 6 elétrons na camada de valência e tende a ganhar 2 elétrons para adquirir também estabilidade através do octeto. Uma ligação iônica geralmente ocorre entre elementos que possuem tendências opostas: ganhar elétrons e perder elétrons (metal e um ametal). A representação segue em anexo.
S(z=16): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4;
O Alumínio tem 3 elétrons na camada de valência e tende a perdê-los para adquirir maior estabilidade através do octeto(8 é na camada de valência, configuração eletrônica de um gás nobre); já o Enxofre tem 6 elétrons na camada de valência e tende a ganhar 2 elétrons para adquirir também estabilidade através do octeto. Uma ligação iônica geralmente ocorre entre elementos que possuem tendências opostas: ganhar elétrons e perder elétrons (metal e um ametal). A representação segue em anexo.
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