1. Considere os processos termoquímicos abaixo, onde l = estado líquido, s = estado sólido, g = estado gasoso e Q = quantidade de calor. Processo 1: A(s) + B(l) → C(g) + D(l) + Q1 Processo 2: A(s) + B(l) → C(l) + D(l) + Q2 Pode-se afirmar que Q1 > Q2 ou Q1 < Q2 ? Explique.
Respostas
Resposta:
O processo I absorve maior quantidade de calor (Q)
Pode-se afirmar que Q1 > Q2.
Explicação:
Primeiramente, devemos separar as informações.
Sabemos que os estados físicos determinam o grau de agitação entre as moléculas.
Logo, do maior para o menor grau de agitação (ordem decrescente) teremos:
Gás > Líquido > Sólido.
Com isso, perceba que para sairmos do estado Sólido para o Gás devemos fornecer uma grande quantidade de calor (Q).
A segunda maior forma de fornecimento de quantidade de calor (Q) é de Líquido para o Gás.
Agora estudando os processos tem-se:
Processo 1: saindo do sólido (A) e se tornando gás(C). E saindo do líquido (B) e permanecendo líquido (D) .
No processo 2: sai do sólido (A) para o liquido(C) e do líquido (B) para o líquido(D)
Com isso, perceba que o processo A-C é maior no processo I. E é igual no processo B-D.
Logo, Q1 > Q2.