Question

Reagindo completamente 2,0 quilos de FeS com 6,0 % de impurezas, determine:
Massas molares:
Fe ≈ 56 g.mol-1 e
S ≈ 32 g.mol-1 /
1 mol (gás) ≈ 22,4 litros nas CNTP.

4 FeS + 9 O2 + 4 H2O ↔ 2 Fe2O3 + 4 H2SO4

A) o no mol de gás oxigênio consumido.
B) o volume de gás oxigênio consumido nas CNTP.
C) o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 9,61 mols de Fe2O3.​

Answer 1

Massa molar do FeS = 56 + 32 = 88 g/mol

Massa pura de FeS = 2000 g . 94% = 1880 g FeS

4 FeS + 9 O2 + 4 H2O ↔ 2 Fe2O3 + 4 H2SO4

A)

4 . 88 g FeS ----- 9 mols O2

1880 g FeS ------- n

n = 48,06 mols O2

b)

1 mol ------------ 22,4 L

48,06 mol --- V

V = 1076,544 L

C)

4 . 88 g FeS ----- 2 mols Fe2O3

1880 g FeS ------- n

n = 10,68 mol (100%)

Rendimento;

10,68 mol ----- 100%

9,61 mol ------- R

R = 89,98%

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