Respostas
Resposta:
Primeiramente vamos balancear a reação:
2 NH₄Cl(l) + Ba(OH)₂(s) → BaCl₂(s) + 2 NH₃(g) + 2 H₂O(v)
a) soma-se os coeficientes (que é o n° que está na frente de cada composto):
2 + 1 + 1 + 2 + 2 = 8
B) 1 mol Ba(OH)₂ ━ 1 mol de BaCl₂
para: mBaCl₂ = ?
mBa(OH)₂ = 32,8g
Para converter mol em gramas usamos a massa molar, então devemos calculá-la para esses dois compostos. Na massa molar vc multiplica a quantidade de átomos pela massa do átomo, a massa vc encontra na tabela periódica quando a questão não fornece o dado).
MMolar Ba(OH)₂ = (1 x 137) + (2 x 16) + (2 x 1) = 137 + 32 + 2 = 171g/mol
(isso quer dizer que em 1 mol de Ba(OH)₂, vc tem 171g de Ba(OH)₂)
MMolar BaCl₂ = (1 x 137) + (2x 35,5) = 137 + 71 = 208g/mol
(isso quer dizer que em 1 mol de BaCl₂, vc tem 208g de BaCl₂)
Retomamos a relação e fazemos a regra de 3:
1 mol Ba(OH)₂ ━ 1 mol de BaCl₂
┃171g Ba(OH)₂ ━ 208g de BaCl₂
┃32,8g Ba(OH)₂ ━ X g de BaCl₂
X = 32,8 x 208 / 171
X = 6822,4 / 171
X = 39,89g de BaCl₂
c) 2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de H₂O
para: nH₂O = ?
mNH₄Cl = 300g
Para converter mol em gramas usamos a massa molar do NH₄Cl. Não precisa calcular a massa molar da água pois a questão pede em mols enão em grama.
MMolarNH₄Cl = (1 x 14) + (1 x 4) + (1 x 35,5) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5g mol
(isso quer dizer que em 1 mol de NH₄Cl, vc tem 53,3g de NH₄Cl)
Retomamos a relação e fazemos a regra de 3:
2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de H₂O
┃2 x 53,5g NH₄Cl ━ 2 mols de H₂O
┃300g Ba(OH)₂ ━ Y g de BaCl₂
X = 300 x 2 / 2 x 53,5
X = 600 / 107
X = 5,60 mols de H₂O
d) 2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de NH₃
para: vNH₃ = ?
mNH₄Cl = 1,75g
na CNTP ⟹ 1 mol = 22,4L
Já temos a MMolar do NH₄Cl, então só aplicamos na relação:
2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de NH₃
┃2 x 53,5g NH₄Cl ━ 2 x 22,4L NH₃
┃ 1,75g NH₄Cl ━ T L NH₃
T = 1,75 x 2 x 22,4 / 2 x 53,5
T = 78,4 / 107
T = 0,7327 L de NH₃ (ou 732,7mL)
e) 1 mol Ba(OH)₂ ━ 2 mols de H₂O
para: mH₂O = ?
mBa(OH)₂ = 300g
rendimento = 77%
Já temos a MMolar do Ba(OH)₂ e da H₂O, então só aplicamos na relação:
1 mol Ba(OH)₂ ━ 2 mols H₂O
│ 171g Ba(OH)₂ ━ 2 x 18g H₂O
│300g Ba(OH)₂ ━ Z g H₂O
Z = 300 x 2 x 18 / 171
Z = 10 800 / 171
Z = 63,1578g de H₂O
Mas esse valor é para um rendimento de 100%, e na questão temos um rendimento de 77% ⟹
63,1578g ━ 100%
Q ━ 75%
Q = 63,1578 x 75 / 100
Q = 47,3683g de H₂O