Question

Quando subimetido a aquecimento, o clorato de potássio se decompõe formando cloreto de potássio e gás oxigênio. Qual a massa de O2 obtida usando se uma amostra de 1kg de KClO3 com 85,7\ de pureza.

Answer 1

Resposta:

355,8 g de O2

Explicação:

Primeira coisa a se fazer é a reação balanceada de decomposição do cloreto de potássio:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

A questão quer saber qual a massa de oxigênio obtida com 1 kg de KClO3 com 85,7% de pureza.

Com 85,7% de pureza, em 1 kg de solução KClO3, nós temos a massa de 857 g de KClO3, conforme os cálculos abaixo:

1 kg ----------- 100 %

x --------------- 85,7 %

x = 0,857 kg ou 857 g

Então o que precisamos achar é a massa do gás O2 em 857 g do cloreto.

A MM do cloreto é 122,5 g/mol e a MM do O2 é 32 g/mol. Agora é só relacionar a quantidade de mols nas substâncias da equação para achar a massa do O2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

2 mols                   3 mols

2 x 122,5                3 x 32

245 g ----------------- 96 g de O2

Com 245 g do cloreto é produzido 96 g de O2, com 857 g de cloreto temos:

245 g ----------------- 96 g de O2

857 g -------------------- y

y = 355,8 g de O2