Question

Observe a equação termoquímica abaixo, sob a 25 ºC e 1 atm, assinale o que for verdadeiro: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol *
4 pontos
a reação é exotérmica e absorve 68,3 kcal por mol de água formado;
a reação é endotérmica e absorve 68,3 kcal por mol de água formado;
a reação é exotérmica e libera 68,3 kcal por mol de água formado;
a reação é espontânea
a reação não é espontânea

Answer 1

Resposta:

A reação é exotérmica e libera 68,3 kcal por mol de água formado.

Explicação:

Reações exotérmicas possuem ΔH < 0. Como o coeficiente da H20 é 1 e a ΔH = -68,3 kcal, a reação é exotérmica

OBS: A reação também é espontânea, levando essa questão a ter 2 duas alternativas corretas.