1. Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 4 litros, a temperatura de 7° C, exercendo a pressão de 5 atm. Reduzindo-se o volume a 2 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 8 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
2. Transforme o resultado da temperatura acima em graus Celsius.
3. Um corpo apresenta a temperatura de - 127º C. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a: 4.Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 50 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg? 5. (Vunesp-2005) Uma amostra de 20 mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,480 atm à temperatura de –15ºC. Determine:
a) o volume que a amostra ocupa a 2 atm e à temperatura de 298K;
b) a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 10 mL, após atingido oequilíbrio térmico à temperatura de 20ºC
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Efetuando os cálculos:
Primeiramente, calcule a área do trapézio formado na passa do estado A para o B. veja:
A = T ---> a área é aproximadamente igual ao trabalho.
T = -(B+b).h/2
T = -(8.10^4 + 4.10^4).0,2.10^-3/2
T = -12 - ---> tem que ser negativo porque a pressão diminuiu no estado B, e sabemos que a pressão aumenta no sentido sólido-líquido-gasoso.
Explicação:
:)
madelaineamorim2004:
amiga, tenho até 23:59 pra mandar isso, e não entendi nada
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