Question

Reações de neutralização ou salificação ocorrem entre ácidos e bases, com formação de sal e água.
Após toda a exploração teórica do assunto em sala de aula, o professor de laboratório de química propôs à classe que misturassem em um recipiente, 200ml de solução de H2SO4 de concentração 2 mols/litro com 200ml de solução de NaOH de concentração de 1mol/litro. Determine:

Reação química balanceada: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

a) O número de mols de ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH), presentes em cada solução antes de ocorrer a mistura.

b) Após a reação, o caráter final da mistura será acido, básico ou neutro?

c) A concentração em mol/litro do sal formado ( Na2SO4)?

Answer 1

a)200 mL de H2SO4 2 mol/ L
1 L ----- 2 mols
0,2 L ----- x

x = 0,4 mol de H2SO4

200 mL de NaOH 1 mol/L
1 L -------- 1 mol
0,2 L ------ y

y = 0,2 mol de NaOH

b) Ácido pois, na equação da reação balanceada que tem caráter neutro, há 2 mols de NaOH para 1 de H2SO4. Já na solução realizada, essa proporção está inversa, tendo mais ácido que base.

c) como o ácido está em excesso, todo NaOH será consumido, então ele limitará a quantidade de sal que será formado. Na reação balanceada
2 mols de NaOH formam 1 Na2SO4, então 0,2 mol de NaOH formará 0,1 mol de Na2SO4. A concentração de sal será 0,1 mol/L.

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