Uma amostra de 0,3220g de um composto iônico contendo íons brometo (Br- ) é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO3. Se a massa do precipitado de AgBr formado for de 0,6964g, responda: 1) Qual a porcentagem de bromo na massa molar? 2) Dê a massa de bromo no composto formado. 3) Qual a porcentagem em massa de bromo no composto original?
Respostas
respondido por:
1
1) Primeiramente devemos calcular a porcentagem de Br no precipitado AgBr formado.
As massas molares do Br e do AgBr são respectivamente : 80 g/mol e 187,77 g/mol
logo : % Br = 80 / 187,77 x 100%
Br = 42,60 %
_________________________________________________
2) Massa de Br em 0,6964 g do precipitado:
42,60% em massa = 42,60 / 100 = 0,426 g
Logo massa do Br = massa do precipitado x massa amostra:
Br = 0,426 x 0,6964
Br = 0,296664 g
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3) Por fim:
% Br no composto original :
Massa de Br / massa da amostra:
0,2966664 / 0,3220 x 100%
= 92,13%
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espero ter ajudado!
As massas molares do Br e do AgBr são respectivamente : 80 g/mol e 187,77 g/mol
logo : % Br = 80 / 187,77 x 100%
Br = 42,60 %
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2) Massa de Br em 0,6964 g do precipitado:
42,60% em massa = 42,60 / 100 = 0,426 g
Logo massa do Br = massa do precipitado x massa amostra:
Br = 0,426 x 0,6964
Br = 0,296664 g
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3) Por fim:
% Br no composto original :
Massa de Br / massa da amostra:
0,2966664 / 0,3220 x 100%
= 92,13%
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