Question

Sabe-se que 84 g de óxido de cálcio reagem com 147 g de ácido sulfúrico formando X g de sulfato de cálcio e 27 g de água. a) Determine o valor de X. b) Qual lei foi utilizada? Justifique.​

Answer 1

Resposta:

a) 204 g de CaSO4

b) Lei de Lavoisier - conservação das massas

Explicação:

A primeira coisa a se fazer é montar a reação química balanceada do óxido de cálcio com ácido sulfúrico:

1 CaO + 1 H2SO4 ----- 1 CaSO4 + 1 H2O

Agora precisamos das massas molares dos envolvidos:

1 CaO + 1 H2SO4 ----- 1 CaSO4 + 1 H2O

56 g          98 g                136 g         18 g   ---> massas molares

84 g          147 g                 x                        ---> valores dados pelo exercício, esses valores são as massas molares da primeira fileira multiplicado por 1,5. O que vemos aqui é a conservação das massas, lei de Lavoisier, onde a massa é preservada em uma reação química.

Como há proporção entre as massas de todos os envolvidos e sabemos que os valores são a multiplicação das massas molares por 1,5, podemos resolver esse exercicio de duas formas, a primeira é multiplicando a massa do sulfato de cálcio por 1,5:

136 g x 1,5 = 204 g de CaSO4

A segunda forma é por regra de 3:

98 g H2SO4 ---------- 136 g de CaSO4

147 g de H2SO4 ------------ x

x = 204 g de CaSO4