Question

AJUDA

1. As moléculas NH3 e BH3 apresentam ângulos de ligações bastante diferentes.
a) Explique esta observação através da Teoria da Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência
(TRPEV).
b) Quais seriam os ângulos de ligações para cada uma dessas moléculas, segundo a TRPEV?

Answer 1

A) Segundo a TRPEV os pares eletrônicos se repelem de forma a manter a maior distância possível entre si configurando um ângulo formado entre eles para cada tipo de átomo.

B) O ângulo de ligação para o NH3 é 107° e para o BH3 é 120°.

Geometria Molecular

A Teoria da Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPEV) define que pares eletrônicos de um átomo central se repelem de forma a manter a maior distância possível entre si. Essa distância é verificada por meio do ângulo formado entre eles.

Um exemplo comum é a hibridização do nitrogênio onde os orbitais se hibridizam para formar quatro orbitais (sp³). Um orbital  sp3  se ocupa por dois elétrons não-ligantes, e três orbitais sp3 possuem um elétron cada, ou seja, o nitrogênio forma quatro pares de ligações com o hidrogênio formando um ângulo de 107°.

Outro exemplo é a hibridização do boro na qual orbitais híbridos são formados por um orbital s e dois orbitais p, formando orbital sp². São formados três pares de ligações com o hidrogênio em um plano com ângulos de 120°.

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