Question

Em 300 gramas de acido sulfúrico, quantos átomos de oxigênio estão presentes? Dados: M(S) = 32g/mol

Me ajudem

Answer 1

Resposta:

300g de ácido sulfúrico possui 7,35 × 10²⁴ átomos de oxigênio.

Explicação:

Fórmula ácido sulfúrico: H₂SO₄

Massa dos elementos:

H = 1g/mol

S = 32g/mol

O = 16g/mol

H₂ = 2g/mol (1 × 2)

S₁ = 32g/mol (32× 1)

O₄ = 64g/mol (16 × 4)

(Os valores entre parênteses representam a massa multiplicada pela atomicidade da molécula).

Massa da molécula:

64 + 32 + 2 = 98

H₂SO₄ = 98g/mol

98g -------- 100%

64g --------- X

X = 64 × 100 ÷ 98

X = 6.400 ÷ 98

X = 65,30

Ou seja: 65,30% da molécula de ácido sulfúrico é composta de oxigênio.

300 ÷ 100 = 3

3 × 65,30 = 195,9

Em 300g de ácido sulfúrico temos: 195,9g de oxigênio.

Passando para mol:

Oxigênio: 16g/mol

16g ----------- 1mol

195,9g ------ X

X = 195,9 × 1 ÷ 16

X = 195,9 ÷ 16

X ≈ 12,25

12,25 mols de oxigênio

1 mol ≈ 6,02 × 10²³

Mas vamos arredonda-lo para 6 × 10²³

1mol --------------- 6 × 10²³

12,25mols ------ X

X = 12,25 × 6 × 10²³ ÷ 1

X = 73,5 × 10²³ ÷ 1

X = 73,5 × 10²³

Passando para notação cientifica:

73,5 × 10²³ = 7,35 × 10²⁴