Question

teria como ajudar por favor

Answer 1

Resposta:

ΔH°c eteno = ?

C₂H₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, onde dá na questão as entalpias de ligações. Mas precisamos balancear a reação:

1. Balancear a reação

C₂H₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

2. Desenhar as estruturas para verificar quantas ligações temos:

H - C = C - H      +     3 O = O      →     2 O = C = O     +     2 H - O - H

   ┃   ┃

   H     H

ou seja:

temos 4 ligações do tipo H - C, e cada uma tem 413 kJ/mol de energia ⟹ 4 x 413 = 1 652 kJ/mol

temos 1 ligações do tipo C = C, mas a questão dá apenas a ligação C - C. Temos que multiplica por 2 ⟹ 2 x 348 = 696 kJ/mol

Para uma molécula de eteno temos: 1 652 + 696 = 2 348 kJ/mol

temos 1 ligações do tipo O = O, mas a questão dá apenas a ligação O - O. Temos que multiplica por 2 ⟹ 2 x 249 = 498 kJ/mol

temos duas ligações do tipo O = C, mas a questão dá apenas a ligação O - C. Temos então duas ligações duplas e ele te dá apenas uma ligação simples. Temos que multiplica por 4 ⟹ 4 x 372 = 1 488 kJ/mol

temos duas ligações do tipo O - H, e cada uma tem 462 kJ/mol de energia ⟹ 2 x 462 = 924 kJ/mol

Aplicando na fórmula:

ΔH = ΣH°produtos - ΣH°reagentes

ΔH =  [(2 x 1 488) + (2 x 924)] - [2 348 + (3 x 498)]

ΔH =  [2 976 + 1 848] - [2 348 + 1 494]

ΔH = 4 824 - 3 842

ΔH = 982 kJ/mol