(Gases/Equação de clapeyron)- Determine o número de mols (n) de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de -15°C
P.V=n.R.T
dados: R(0,082 atm)
K= °C+273
a)7,8 mol
b)8,5 mol
c)0,5 mol
d)15 mol
Respostas
respondido por:
0
K= °C+273
K = -15 + 273
K = 258 K
P.V=n.R.T
2 . 90 = n . 0,082 . 258
n = 8,5 mol
Alternativa correta letra b).
Escolha a melhor resposta !!
respondido por:
0
Resposta:
b) 8,5 mols
Explicação:
P = Pressão: 2atm
V = Volume: 90L
n = Número de mols: X
R = constante universal dos gases perfeitos: 0,082
T = Temperatura: 258,15 (273,15 - 15)
P . V = n . R . T
2 . 90 = n . 0,082 . 258
180 = n . 21,156
n = 180 ÷ 21,156
n = 8,5
janielefabianaa21s:
Cadastro respondi minha nova pergunta de Artes
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