Question

4) Um metal de transição externa "Z", tem a tendência de doar 3 elétrons, e um halogênio "L" precisa receber 2 elétrons para atingir a estabilidade. Responda: a) Quais os íons formados por estes elementos (simbolo)? b) Qual o tipo de ligação formada por estes dois elementos? Por que? c) Qual a fórmula química formada por estes dois elementos?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Metal com tendência a doar 3 elétrons (M+3)

Halogênio (L) que precisa receber 2 elétrons (L-2)

Os halogênios são os compostos da coluna 17A da tabela periódica representado pelos compostos químicos: Flúor; Cloro; Bromo; Iodo; Astato

A) íons formados:

Como o M terá que doar (usa-se o símbolo de +) 3 elétrons, terá como íon: $M^{+3}$

Como L terá que receber (usa-se o símbolo de -) dois elétrons, terá como íon: $L^{-2}$

B) Tipo de ligação

A ligação entre um metal e um ametal (halogênio) é denominada ligação iônica

C) A fórmula química determinada por estes elementos é obtida através da reação corrigindo o NOX com seu número de átomos.

Sabemos que M precisa perder 3 eletrons, logo $M^{+3}$

Sabemos que L precisa ganhar 2 elétrons, logo $L^{-2}$

Agora basta multiplicarmos cruzado os números que precisam ganhar elétrons com os coeficientes de cada átomo

Os dois elétrons de L passam como coeficiente de M. E os elétrons de M passam como coeficiente para L, obtemos:

2M e 3L

Substituindo os valores para verificar se estão corretos

$2*+3 = 3*-2\\\\+6 = -6$

Perceba que ambos deram 6 elétrons (em suas respectivos NOX de recebimento e doação).

Logo a fórmula química será: $M_{2}L_{3}$