Question

1)Dada a reação: 2 Fe + 6 HCl --> 2 FeCl3 + 3 H2, o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é igual a: (Dado as massas atômicas: Fe=56, H=1, Cl=35,5). *

A)3,0 ∙ 10e24 (três vezes dez elevado a vinte e quatro)
B)1,8 ∙ 10e24 (um vírgula oito vezes dez elevado a vinte e quatro)

C)9,0 ∙ 10e23 (nove vezes dez elevado a vinte e três)
D)3,0
E)1,5

2)Considere a reação Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g). Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado. (Dado as massas atômicas: H=1, Cl=35,5 e Zn=65) *
A)1 mol
B)2 mols
C)0,73 mol
D)0,01 mol
E)73 mol

3)Para a reação de síntese da amônia (NH3), segundo a reação: N2 + 3 H2 --> 2 NH3, ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? (Dado as massas atômicas: N=14 e H=1) *
A)12,16
B)12,14
C)12,12
D)12

Answer 1

Resposta:

1. B)1,8 ∙ 10²⁴

2. A)1 mol

3. B)12,14

Explicação:

1.

2 Fe + 6 HCl --> 2 FeCl₃ + 3 H₂

2 mols Fe --- 3 mols de H₂

2 (56)g --- 3 (2*1)g

112g --- x

112x = 6 * 112

x = 6 * 112 / 112

x = 6g

1 mol H₂ -- 2g

y -- 6g

2y = 6

y = 3mol

1 mol -- 6 * 10²³

3 mol -- z

z = 3 * 6 * 10²³

z = 18 * 10²³  

z = 1,8 * 10²⁴ (letra b).

2.

Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

2 mols HCl--- 1 mols de ZnCl₂

2 (1+35,5)g --- 1 (65+2*35,5)g

73g --- 136g

73g de HCl reagem com 136g de ZnCl₂. Como 136g de ZnCl vale 1 mol, tem-se a alternativa A como resposta.

3.

N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃

1 mol N₂ -- 2 mols NH₃

2*14g -- 2*(14+3*1)g

28g -- 34g

10g --  w

28w = 34*10

w = 340 / 28

w = 12,14 (letra b)