Question

1)Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,800 L, sob pressão de 300 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?

Answer 1

Resposta:

V=3,16L aproximadamente

Explicação passo a passo:

Como o problema apresenta uma transformação Isotérmica (quando a temperatura permanece constante), utilizaremos a seguinte equação da lei dos gases:

$p1.v1=p2.v2$

Em que p1 e v1 são, respectivamente, a pressão e volume do gás na primeira situação, e p2 e v2 é do gás numa nova situação que queremos descobrir. Dados:

V1= 0,8L

P1= 300mgHg

V2=? (x)

P2= 0,100atm

Repare que as unidades de pressão estão diferentes, e é preciso deixá-las na mesma unidade para o cálculo ser feito corretamente. Para isso, vou converter P2, que está em atm, para mmHg. Utilizando a relação padrão:

1 atm -------- 760mmHg

0,100atm---------x

x= 76mmHg

Agora, basta aplicar na equação dos gases:

$300. 0,8=x.76$

$x=3,16L$