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H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = 242 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = 285 kJ/mol
ΔH = 285 - 242 = 43 kJ/mol
1 mol -- 18g
x mols -- 36g
x = 2 mols
2 x 43 = 86KJ
Absorve energia - endotérmico.
Letra B
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = 285 kJ/mol
ΔH = 285 - 242 = 43 kJ/mol
1 mol -- 18g
x mols -- 36g
x = 2 mols
2 x 43 = 86KJ
Absorve energia - endotérmico.
Letra B
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Resposta: eu não tenho contas mas mas tenho certeze que é a letra b)
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