Question

1) Considere as seguintes massas atômicas:
H = 1
C = 12
O = 16
S = 32
N = 14
CL = 35,5
AL = 27
K = 39

Answer 1

Resposta:

A massa molar de uma substância é igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.

A massa molar tem relação com o número de mols que é dado pela constante de Avogadro.

a) Benzeno — C6H6

6 . 12 + 6. 1 = 78 g/mol

b) Álcool etílico — C2H6O

2. 12 + 6. 1 + 16 = 46 g/mol

c) Sacarose — C12H22O11

12 . 12 + 22. 1 + 11. 16 = 342 g/mol

d) Uréia — CO(NH2)2

12 + 16 + 2. 14 + 4. 1 = 60 g/mol

e) Pedra-ume — KAl(SO4)2 · 12 H2O

39 + 27 + 2. 32 + 8 .16 + 24 . 1 + 12. 16 = 474 g/mol

Explicação:

acho que é isso,

espero ter ajudado!