Question

Calcule a concentração molar de uma solução de HCl (MM = 36,5 g/mol) preparada a partir de uma solução estoque que possui as seguintes características:
Densidade = 1,19 g/mL
Volume utilizado = 2,0 mL
Quantidade de HCl: 37% m/m
Preparou-se um volume total de 100 mL de solução.
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Answer 1

Densidade do HCL: 1,19g/mol

Volume de HCL = 2,0 mL

Volume da solução: 100mL  

Concentração molar é colocar o soluto em mols, e a solução em litros.

( Mol / L ):

2mL -------------- 100mL

xmL --------------- 1000mL

x = 2.1000 / 100

x = 20mL

Bom, ja sabemos que temos um volume de 20mL de HCL em 1 litro de solução (1000mL).

Já colocamos a solução em 1 litro, Ok.

Falta agora colocar os 20mL de HCL em mols.

Para isso, usamos a densidade:

d = m/v

1,19 = m / 20

m = 1,19 x 20 = 23,8g

Agora que sabemos que a massa de 20mL de HCL são 23,8g. Agora sim já podemos saber quantos mols estão presentes nessa massa.

Se:

1 mol ---------------- 36,5 g

x mol -------------------- 23,8g

x = 23,8g / 36,5 g

x = 0,65 mols.

Pronto, temos, portanto:

Concentração molar de:

0,65 mol / L

Answer 2

A concentração molar será de 0,24 M.

Vamos à explicação!

Vou separar a resolução em etapas:

1ª etapa. Primeiro encontramos quanto de HCL tem na solução inicial:

Usamos os dados de densidade e o volume.

1 ml = 1,19 gramas

2 ml = 1,19 x 2 = 2,38 gramas de solução.

2ª etapa. Ajustamos a quantidade de HCL presente nessa solução inicial:

Usamos os dados da quantidade de HCL e quantos gramas tem na solução.

100% ____ 2,38 gramas

37% ____ x gramas

100x = 2,38 . 37

100x = 88,06

x = $\frac{88,06}{100}$

x = 0,8806 gramas de HCL.

3ª etapa. Passamos a concentração para MOL:

Usamos os dados da quantidade de HCL e da molaridade.

1 mol ____ 36,5 gramas

x mol ____ 0,8806 gramas

36,5x = 0,8806

x = 0,02412 mols

A mesma quantidade de mol da solução inicial será a da solução final.

4ª etapa. Calculamos a concentração molar da solução final:

Usamos a quantidade de mols e o volume da solução final.

0,02412 mols ____ 100 ml de solução

x mols ____ 1000 ml de solução

100x = 1000 . 0,02412

100x = 24,12

x = $\frac{24,12}{1000}$

x = 0,24 M

A concentração molar da solução final será de 0,24 M.

Espero ter ajudado!

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