Question

(4) A indústria química compra ácido fosfórico (H3PO4) na forma líquida. Os dados do rótulo do fornecedor indicam composição 80% (p/p) e densidade de 1,6kg/L. Com base nas especificações da matéria-prima, qual volume (em L) de ácido fosfórico é consumido diariamente no processo industrial?

Answer 1

Resposta:

O volume de ácido fosfórico consumido foi de $V=1,25L$.

Explicação:

Dado as especificações de matéria prima poderemos, efetuar o cálculo do volume de ácido fosfórico consumido, calculando primeiramente a molaridade da solução, depois a relação de moles correspondente massa de ácido, por meio de uma regra de três simples.

• Calcular a molaridade $C=mol/L$:

$C = \frac{1molH3PO4}{98gH3PO4}.80\%.\frac{1,6KgH3PO4}{L}.\frac{1000g}{1Kg} = 13,06mol/L$

• Calcular a relação de mol para 1,6kg de H3PO4:

$1molH3PO4-----------98gH3PO4\\nmolH3PO4----------1,6KgH3PO4$

$nmolH3PO4= \frac{1,6kgH3PO4.1mol}{98gH3PO4}.\frac{1000g}{1Kg}\\\\nmolH3PO4=16,32mol$

• Calcular o volume de ácido fosfórico:

$13,06molH3PO4-----------1L\\16,32molH3PO4-----------VH3PO4$]

$VH3PO4=\frac{16,32molH3PO3.1L}{13,06molH3PO4}=1,25L$