Question

Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta:

()A teoria de colisões em fase gasosa prevê que haverá reação se as moléculas reagentes colidirem com uma determinada orientação e com energia cinética inferior à energia de ativação
()Um aumento de temperatura não influencia a cinética das reações, com isso, não altera a energia de ativação
()Quanto menor a energia de ativação, maior será a sensibilidade da constante de velocidade com a temperatura
()A teoria do complexo ativado diz que uma reação ocorre quando as moléculas reagentes adquirem energia suficiente para formar o complexo ativado e ultrapassar a barreira de energia de ativação

Answer 1

Resposta:

Alternativas incorretas: I; II; III

Alternativa correta: IV.

Explicação:

1 - A energia de ativação é a energia mínima para que uma reação aconteça.

Baseado nessa afirmativa, não importa o tipo de estado físico, quantidade de reagentes ou presença de catalizadores. Se a energia cinética for inferior a energia necessária para reação (ativação) essa não ocorrera.

Afirmativa incorreta.

2 - O aumento da temperatura leva a um aumento da cinética das moléculas, e com isso, há um aumento na probabilidade de se ter uma colisão efetiva entre os reagentes.

Afirmativa incorreta.

3 - Uma menor energia de ativação determina que será uma menor temperatura, isso não significa que há ou não mais sensibilidade à velocidade.

Afirmativa incorreta.

4 - A teoria do complexo ativado determina que a reação ocorre apenas quando há energia suficiente para sua formação.

Afirmativa correta.