Question

Quando o HCl gasoso é dissolvido em água, temos a reação representada abaixo: HCl + H2O ➡️ H3O+ + Cl- I II III IV Usando os numerais romanos para cada fórmula, quais destas combinações representam duas bases?

Answer 1

Resposta:

O HCl se comportará como um ácido.

O $H_2O$ se comportará como uma base

$H_3O^+$ se comportará como um ácido.

$Cl^-$ se comportará como uma base.

Explicação:

De acordo com a Teoria de Brönsted-Lowry, tem-se que:

A substância ácida é aquela que doa um próton.

A substância básica é aquela que receberá um próton.

Perceba que na reação: HCl + H2O ➡️ H3O+ + Cl-

O reagente HCl está doando o H+ ao $H_2O$, formando $H_3O^+$, logo, está se comportando como um ácido.

De maneira análoga, o $H_2O$ está recebendo o H+, logo, está se comportando como uma base.

Já no lado dos produtos, tem-se: $H_3O^+$ e $Cl^-$

Perceba que o $H_3O^+$ voltará a ser H+, ou seja, ele doará um H+, logo, é uma substância ácida.

Já o Cl- estará recebendo o H+ para se tornar HCl, logo, se comporta como uma base.