Question

1. O ácido fosfórico - empregado como acidulante em refrigerante tipo cola - e produzido por meio da reação entre ácido sulfúrico e apatita (Ca3(PO4)2) de acordo com a reação equacionada a seguir: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3 CaSO4 a) Quantos mols de ácido sulfúrico e de apatita são necessários para a produção de 10 mols de ácido fosfórico? b) O sulfato de cálcio, outro produto da reação, e empregado na elaboração de massa corrida para paredes e na fabricação de giz. Quantos mols de sulfato de cálcio são produzidos juntamente com 10 mols do ácido?​

Answer 1

Resposta:

a) 5 mol de apatita e 15 mols de ácido sulfúrico

b) 15 mols de sulfato de cálcio

Explicação:

a)

1 Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4

    1 mol            3 mols          2 mols

Sabemos que para produzir 2 mols de ácido fosfórico são necessários 3 mols de ácido sulfúrico + 1 mol de apatita, logo:

1 mol apatita -------- 2 mols ácido fosfórico

x mol apatita -------- 10 mols ácido fosfórico

2 x = 10

x = 10/2

x = 5 mol de apatita

3 mols ácido sulfúrico -------- 2 mols ácido fosfórico

y mols ácido sulfúrico -------- 10 mols ácido fosfórico

2 y = 10 * 3

2 y = 30

y = 30 / 2

y = 15 mols de ácido sulfúrico

b) A cada 2 mols de ácido produzidos, são produzidos juntos 3 mols de sulfato de cálcio, logo:

2 mols ácido fosfórico --------------- 3 mols sulfato de cálcio

10 mols ácido fosfórico --------------- z mols sulfato de cálcio

2 z = 30

z = 30/2

z = 15 mols de sulfato de cálcio