A quantidade de Cu+2 foi analisada em um minério, havia 0,231% de Cu2+. Uma amostra de 1,25 g do minério foi dissolvida em ácido e diluída em um balão volumétrico de 250 ml. Uma porção de 20 ml da solução resultante foi transferida para um balão volumétrico de 50 ml e diluiu-se ao volume. Determine a concentração molar de Cu2+ na solução final, resultante das diluições.
Alternativas
Alternativa 1:
7,28 x 10-5 mol/L
Alternativa 2:
2,80 x 10-5 mol/L
Alternativa 3:
10,0 x 10-5 mol/L
Alternativa 4:
4,77 x 10-6 mol/L
Alternativa 5:
3,33 x 10-5mol/L
Respostas
Resposta:
Alternativa 2:
2,80 x 10-5 mol/L
Explicação:
A concentração molar de Cu²⁺ na solução final, resultante das diluições é de 7,28 x 10⁻⁵ mol/L.
A alternativa correta é a "1".
A amostra de 1,25 g do minério foi dissolvida em ácido e diluída em 250 mL. Foram retirados 20 mL da solução resultante.
A quantidade de amostra contida em 20 mL é:
1,25 g da amostra ----250 mL
x ---- 20 mL
x = 0,1 g de amostra em 20 mL.
Posteriormente, esses 20 mL foi transferido para um balão volumétrico de 50 mL, completando-se com água. Como só foi adicionada água, a quantidade da amostra não foi alterada, pois, ocorreu apenas uma diluição. Logo, temos:
0,1 g ----- 50 mL
Para encontrar a concentração molar de Cu²⁺, é necessário achar a quantidade de amostra em 1 litro de solução e calcular a quantidade de Cu²⁺ contida nessa amostra. Posteriormente, essa quantidade em gramas, será transformada em mol.
0,1 g ---- 50 mL
x --- 1000 mL
x = 2 g
A amostra contem 0,231% de Cu²⁺. Para encontrar a quantidade de Cu²⁺ em 2 g de amostra, será feita a seguinte regra de três:
2 g ----- 100 %
x ----- 0,231%
x = 4,62 x 10⁻³ g de Cu²⁺
Transformando essa quantidade de gramas em mol, temos:
1 mol de Cobre ------ 63,5 g
x ------- 4,62 x 10⁻³ g
x = 7,28 x 10⁻⁵ mol/L
A concentração molar de Cu²⁺ na solução final resultante das diluições é 7,28 x 10⁻⁵ mol/L.
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