Question

3
Considere uma pilha formada por zinco e cobre. São dadas as semirreações dos
dois metais:
Cu2+ + 2 e- → Cuº
E° = + 0,34 V
Zn2+ + 2 e-- Znº
E° = - 0,76 V
É correto afirmar que:
(1 Ponto)
o eletrodo de cobre é o catodo.
O
o potencial-padrão da cela é - 0,42 V.
o
o eletrodo de zinco é o polo positivo.
os fons zinco são reduzidos a zinco metálico.

Answer 1

Na questão estão apresentadas as duas semirreacoes de redução, do cobre e do zinco.

O Cu+2 tem maior potencial de redução que o Zn+2 (0,34 V > -0,76 V), logo o cobre tem tendência de reduzir perante ao zinco, o qual, por sua vez, irá oxidar.

Logo:
1) O eletrodo de cobre é o cátodo
Verdadeiro. O cátodo é a região da pilha onde ocorre a redução, como o Cu+2 irá reduzir, o eletrodo de cobre é o cátodo.

2) O potencial-padrão da cela é -0,42V.
Falso,
E(cela) = E0(reduz) - E0(oxida)
E(cela) = 0,34 - (-0,76)
E(cela) = +1,10 V

3) O eletrodo de zinco é o polo positivo
Falso. O eletrodo de zinco é o local onde ocorre a oxidação, região de perda de elétrons e, portanto, negativa.

4) Os íons de zinco são reduzidos a zinco metálico.
Falso. Como já discutido o Zinco irá oxidar perante o cobre, logo a tendência é do eletrodo de zinco ser “corroído”, melhor dizendo, oxidado a íons Zn+2, indiciada solução.