Question

6. A etapa fotoquímica da fotossíntese, conhecida como “reação de claro”, é chamada assim por ocorrer em
presença de luz. A reação de fotossíntese pode ser representada simplificadamente por:
Conhecendo as entalpias padrão de formação das substâncias envolvidas na reação, calcule o calor
envolvido na reação de fotossíntese. (Entalpias de formção em kJ/mol: CO2(g) = -393; H2O(v) = -241;
C6H12O6(s) = -991)

Answer 1

Resposta:

Explicação:1)p.s= calcular entalpia= -3804kj.

2)p.s = determinar variação de entalpia=

HP-HR= -2813 KJ.

3)ps = Regra de tres para determinar quantidade de calor.

Answer 2

A entalpia de formação da equação global é: +2813kJ (▲H = 2813kJ).

Como determinar a entalpia final?

A entalpia final (também chamada de variação da entalpia) é dada pela diferença (-) entre os produtos (Hp) e os reagentes (Hr), com isso, tem-se a equação:

▲H = Hp-Hr

Pela reação química, tem-se:

• Entalpia dos reagentes (Hr): $6*CO_2 + 6H_2O$
• Entalpia $CO_2$: -393
• Entalpia $H_2O$: -241

Entalpia dos reagentes(Hr):

$6*-393+6*-241\\-2358+-1446\\-3804kJ$

Entalpia dos produtos (Hp):

• $C_6H_1_2O_6$: -991
• $O_2$: entalpia equivale a 0 por ser substancia simples

Aplicando a equação química:

$deltaH = Hp-Hr\\deltaH = -991-(-3804)\\deltaH = -991+3804\\deltaH = 2813kJ$

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