Um copo contém 90g de água. Indique a quantidade de matéria (mol) total contida no copo. ( dado: massas atômicas H= 1u ; O= 16 u )
Respostas
Explicação:
Resposta - Questão 1
Alternativa “e”.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
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Resposta - Questão 2
Alternativa “a”.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
d = m
v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol
180 g----------- x
x = 180 . 6,0 . 1023
18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
* Determinação da quantidade total de átomos:
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
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Resposta - Questão 3
(01) Verdadeiro.
(02) Verdadeiro.
(03) Falso. Os átomos de diferentes elementos químicos possuem massas atômicas diferentes. Assim, se pegarmos massas iguais de diferentes elementos químicos, o número de átomos de cada elemento químico nessas massas será diferente (comparando massas iguais, quanto menor a massa atômica do elemento, maior o número de átomos desse elemento nessa massa).
(04) Verdadeiro.
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Resposta - Questão 4
Alternativa “e”.
De acordo com a constante de Avogadro, terá maior número de moléculas a substância que tiver a maior quantidade de mols. Considerando que a quantidade de mols pode ser obtida por m/M, concluímos que, em igualdade de massa (m), a substância que tiver menor massa molar (M) terá maior número de moléculas. A que tem menor massa molar é a água (H2O).