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Olá
Bom, você tem que saber que a lei da velocidade de uma reação direta é dada por
V = K.[A] ^{X}.[B] ^{Y}V=K.[A]
X
.[B]
Y
assim temos que saber quem é Y e quem é X na equação, lembrando que o que está dentro das colchetes é a concentração da solução. Bom, para isso vamos escolher as velocidades 2 e 3, chamadas de V₂ e V₃ respectivamente.
\begin{gathered} \frac{V_2}{V_3} = \frac{K[0,100]^X.[0,30]^Y}{K.[0,050]^X.[0,30]^Y} \\ \frac{7,2.10^{-5} }{3,6.10 ^{-5} } = (\frac{0,100}{0,05}) ^{X} \\ 2 = 2^X \\ X = 1\end{gathered}
V
3
V
2
=
K.[0,050]
X
.[0,30]
Y
K[0,100]
X
.[0,30]
Y
3,6.10
−5
7,2.10
−5
=(
0,05
0,100
)
X
2=2
X
X=1
-------------------------------------------
Para encontrar o Y fazemos :
\begin{gathered} \frac{V_2}{V_1} = \frac{K.[0,100]^X.[0,30]^Y}{K.[0,100]^X.[0,15]^Y} \\ \\ \frac{7,2.10^{-5} }{1,8.10 ^{-5} } = (\frac{0,30}{0,15)} ^{Y} \\ \\ 4 = 2^Y \\ 2^2 = 2^Y \\ \\ Y = 2 \end{gathered}
V
1
V
2
=
K.[0,100]
X
.[0,15]
Y
K.[0,100]
X
.[0,30]
Y
1,8.10
−5
7,2.10
−5
=(
0,15)
0,30
Y
4=2
Y
2
2
=2
Y
Y=2
Portanto a sua velocidade é definida por :
V = K.[HgCl_2]^1.[C_2O_4^{-2}]^2V=K.[HgCl
2
]
1
.[C
2
O
4
−2
]
2
-------------------------
Para encontrar a constante ''K'', basta escolher uma das velocidades, vamos escolher a velocidade 2
\begin{gathered}V_2 = K.[A]^1.[B]^2 7,2. 10^{-5} = K.[0,100]^1.[0,30]^2 \\ \\ K = \frac{7,2.10 ^{-5} }{9.10^{-3} } \\ \\ K = 0,8.10^{-2} \\ \\ K = 0,008 \end{gathered}
V
2
=K.[A]
1
.[B]
2
7,2.10
−5
=K.[0,100]
1
.[0,30]
2
K=
9.10
−3
7,2.10
−5
K=0,8.10
−2
K=0,008
-----------------------------------------------------
Quando a concentração de HgCl2 (A) for 0,01 e o C2O4 (B') for 0,01 temos que:
V = K.[A]^1.[B]^2 V = 0,008.0,01.(0,01)^2 V = 0,00008..0,0001 V = 0,00000001 V = 1.10^{-8} mol/LV=K.[A]
1
.[B]
2
V=0,008.0,01.(0,01)
2
V=0,00008..0,0001V=0,00000001V=1.10
−8
mol/L
nao tenho certeza fiz com pressa mas espero ter ajudado voce =)