Question

Dadas as equações termoquimicas:
S+O2>SO2    /\H=-297 kj/mol
SO2+1/2O2>SO3C    /\H=-98 kj/mol
SO3+H2O>H2SO4    /\H=-130 kj/mol
H2+1/2O2>H2O      /\H=-286 kj/mol
Determine a entalpia de formação do ácido sulfurico liquido.

Answer 1

(-98)     (286)                 
SO3  +  H2O   ------ >   H2SO4   /\H = -130
                                     Final - inicial
tirando a diferença 130 - (98+286) = 254 que seria a energia consumida para formar o H2SO4...