Considerando a posição na tabela periódica , dê o nome e a distribuição eletônica do elemento HALOGÊNIO de
maior ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Respostas
Resposta:
Quando realizamos a distribuição eletrônica dos elementos representativos, estamos distribuindo os elétrons dos elementos químicos que pertencem às famílias A da tabela periódica. As famílias dos elementos representativos são:
IA (grupo 1) ou família dos metais alcalinos
IIA (grupo 2) ou família dos metais alcalinoterrosos
IIIA (grupo 13) ou família do boro
IVA (grupo 14) ou família do carbono
VA (grupo 15) ou família do nitrogênio
VIA (grupo 16) ou família dos calcogênios
VIIA (grupo 17) ou família dos halogênios
VIIIA (grupo 18) ou família dos gases nobres
Obs.: O elemento hidrogênio não faz parte de nenhuma família da tabela periódica.
Um fato interessante é que, ao realizar a distribuição eletrônica dos elementos representativos, é possível observar que cada uma das famílias desses elementos apresenta um padrão, ou seja, um subnível mais energético específico. Confira a seguir alguns exemplos:
⇒ Família IA e Hidrogênio
Distribuições eletrônicas do hidrogênio, sódio e rubídio
Observando as distribuições eletrônicas do hidrogênio (Z=1), sódio (Z=11) e rubídio (Z=37), propostas acima, fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família IA e do hidrogênio é o s1, alterando apenas o nível (1, 2, 3... 7) em que esse subnível está.
⇒ Família IIA
Distribuições eletrônicas do berílio, cálcio e rádio
Nas distribuições eletrônicas do berílio (Z=4), cálcio (Z=20) e rádio (Z=88), é perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIA é o s2, alterando apenas o nível (2, 3... 7) em que esse subnível está.
⇒ Família IIIA
Distribuições eletrônicas do alumínio e Índio
Nas distribuições eletrônicas do alumínio (Z=13) e Índio (Z=49) fica nítido que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIIA é o p1, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.