é para hoje por favor me ajudem
1. A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita (Fe₂O₃) com carvão:
Fe₂O₃ + 3 C ➔ 2 Fe + 3 CO
(Dados = Fe = 56; O = 16; C = 12)
✔Responda:
a) Quantos gramas de hematita são necessários para produzir 3,36 gramas de ferro?
b) Quantos mols de hematita (Fe₂O₃) são necessários para produzir 168g de monóxido de carbono (CO)?
c) Qual é o volume de monóxido de carbono (CO), em litros, produzido quando se reage 3 mols de hematita (Fe₂O₃), segundo as CNTP?
d) Qual o número de mols de átomos de carbono (C) que reagem para formar 15 mols de ferro (Fe)?
e) Quantas moléculas de carbono são consumidas ao serem formadas 4,2 x 10²³ moléculas de ferro (Fe)?
Respostas
Resolva questões utilizando a regra de três
MOLARIDADE
Ou concentração molar, é a quantidade de matéria (SOLUTO), em moles, por volume de SOLUÇÃO, em litros.
Faremos a resolução de todos os exercícios por regras de três, evitando a "decoreba" de fórmulas.
Exemplo 1: A quantidade de matéria do soluto, em mols, existente em 500 mililitros de uma solução de ácido sulfúrico com concentração 6,0 mol/L é:
Resolução: concentração 6 mol/L, significa que cada litro de solução tem 6 moles de ácido sulfúrico, logo em meio litro (500 mL) teremos 3 moles.
Exemplo 2: Uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2 molar tem quantos gramas de hidróxido de sódio por litro?
Resolução: 2 molar significa que cada litro de solução tem 2 moles de hidróxido de sódio (NaOH). A fórmula do hidróxido de sódio tem uma hidroxila (OH-1) por que o Sódio pertence ao grupo 1 da tabela periódica.
Calculamos a massa, em gramas,de um mol de hidróxido de sódio:(23+16+1=40). Como 1 mol tem massa igual a 40 gramas, dois moles terão massa igual a 80 gramas. Logo a solução tem 80 gramas de hidróxido de sódio por litro de solução.
Exemplo 3: 0,9 gramas de glicose (Mol=180) por litro de sangue de um adulto é considerado normal, logo concentração em mol/litro é:
Resolução: a concentração é igual a 0,9 gramas por litro. A massa molar da glicose ou o mol da glicose é igual a 180 gramas, logo 0,9 gramas será 0,005 partes do mol. Monte a regra de três: 180 gramas corresponde a um mol, logo 0,9 gramas corresponde a "X" partes do mol.
Exemplo 4: A concentração de cálcio e fósforo, em mols por litro, no leite MUMU é, respectivamente:
(dados: massas atômicas Ca = 40, P = 31)
Composição média por litro: Calorias: 651 kcal Cálcio: 1160 mg Vitamina B1: 1,7 mg Carboidratos: 45 g Proteínas: 31,7 g Fósforo: 960 mg Gordura: 35 g
Resolução: Observe os dados, para o cálcio temos 1160 miligramas por litro e para o fósforo temos 960 miligramas por litro. 40 gramas é a massa de um mol de cálcio, logo 1160 mg ou 1,16 gramas corresponde a 0,029 partes do MOL. Monte a regra de três.
1 mol ---- 40 g
X -------- 1,16g X=0,029 mol.
31 gramas de fósforo corresponde a um mol, logo 960 miligramas ou 0,96 gramas corresponde a "x". Monte a regra de três.
1 mol ---- 31 g
X -------- 0,96 g X = 0,031
Exemplo 5: O uso do flúor na água para consumo doméstico é uma das medidas que reúne eficácia e baixo custo na prevenção da cárie dental. Quando na concentração 5,0 x 10 -5mol/L de íons fluoreto, qual o volume de solução, em litros, que se deve ingerir para consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons fluoreto? Dado: íon-grama do fluoreto = 19g Resolução: Se acharmos a quantos moles corresponde 2,85 mg, poderemos calcular o volume, pois sabemos quantos moles tem por litro de íons flúor. 19 gramas é a massa de um mol de íons de flúor, logo 2,85 miligramas ou 2,85x10-3 gramas tem "x" moles de íons flúor. Monte a regra de três e vais achar 0,15x10-3 do mol de flúor.
Do exercício sabemos que 5,0 x 10-5 do mol existe em um litro de solução, logo 0,15 x 10-3 do mol terá 3 litros. Monte a regra de três.