Question

4) Sabendo que 2C4H10 + 13O2
8CO2 + 10H2O
Então o volume de ar, medido a 27°C e 1atm, necessário para a combustão de 23,2g de gás

a) 319,8 litros. b) 116,4 litros. c) 302,8 litros. d) 127,9 litros. e) 80,0 litros

Answer 1

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O

MM (C4H10) = 12x4 + 1x10 = 58 g/mol
MM (O2) = 16x2 = 32 g/mol

2 x 58g de C4H10 ——- 13 x 32g de O2
23,2g C4H10 —————— x f

x = 23,2 x 13 x 32 / (2 x 58)
x = 83,2g de O2

Convertendo para número de mols:

n = m/MM
n = 83,2 / 32
n = 2,6 mols

P = 1 atm
T = 27°C = (27 + 273) K = 300 K
R = 0,082 atm.L/mol.K

PV = nRT
1 x V = 2,6 x 0,082 x 300
V = 63,96 L

Answer 2

Resposta:

a)319,8l

Explicação: