A equação termoquímica de combustão do etanol (C2H6O) está representada a seguir:
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = – 1 368 kJ
Com relação a essa reação, responda:
a) É uma reação endotérmica ou exotérmica? Justifique.
b) A energia dos produtos é maior ou menor comparada à dos reagentes?
Respostas
A variação negativa da entalpia é característica de uma reação exotérmica. Observe que o sistema perde energia ao liberá-la para a vizinha.
Como a variação de entalpia é negativa, tem-se também que a energia dos produtos é menor que a dos reagentes.
A) a reação é exotérmica.
B) A energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.
Como interpretar as entalpias reação?
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com a produção ou absorção de calor.
As reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor para o ambiente, e por isso, tem como características:
- Delta H (▲H < 0);
- Entalpia dos reagentes maior que a entalpia dos produtos.
As reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia em forma de calor do ambiente, e tem como características:
- Delta H (▲H > 0);
- Entalpia dos produtos maior que a entalpia dos reagentes.
Perceba que na reação química o ▲H é menor que 0 (negativo), logo, trata-se de uma reação exotérmica.
Se é uma reação exotérmica a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.
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