A Anvisa não registra alisantes capilares conhecidos como “escova progressiva”que tenham como base o formol (metanal) em sua fórmula. A substância só tem uso permitido em cosméticos nas funções de conservantes com limite máximo de 0,2% em massa, solução cuja densidade é 0,92 g/L.
Disponível em: acesso em 20 setem.2021.

Um salão de beleza utilizava um alisante que se dizia “quase livre” de formol. A análise da quantitativa de formol realizada neste alisante determinou que realmente a quantidade de metanal utilizada no produto era inferior ao limite determinado pela Anvisa. Qual das opções melhor representa a concentração lida no frasco do alisante em relação à concentração de formol:

Massa molar metanal = 30 g/mol

A) 1,8 × 10⁻² g/L

B) 2,0 × 10⁻³ g/L

C) 6,0 × 10⁻⁴ mol/L

D) 2,0 × 10⁻⁵ mol/L

E) 8,0 × 10⁻⁴ mol/L

#simuladoENEM2021

Respostas

respondido por: BrainlyTeam3

A alternativa correta é a letra D (2,0 × 10⁻⁵ mol/L).

$0,2 \ g \ de \ metanal ----100 \ g \ de \ alisante$

$0,92 \ g ---- \ 1 \ L$

$100 \ g ---- \ x$

$\boxed{x=\frac{(100 \cdot 1)}{0,92} \ L= \bf 108,7 \ L}$

$30 \ g ---- \ 1 \ mol$

$0,2 \ g ---- \ x$

$\boxed{x=\frac{(0,2 \cdot 1)}{30} \ mol= \bf 6,667 \times 10^{-3} \ mol }$

$6,667 \times 10^{-3} ---- \ 108,7 \ L$

$x---- \ 1 \ L$

$\boxed{x=\frac{(6,667 \times 10^{-3} \cdot 1) \ mol }{108,7 \ L}= \bf 6,10 \times 10^{-5} \ mol/L }$

Essa é a concentração molar de formol máxima permitida, que representa 0,2% em massa. Portanto a concentração do frasco deve ser inferior a este valor.

Assim, a única alternativa que apresenta concentração menor que 6,0 × 10⁻⁵ mol/L é a letra D.

Links relacionados:

https://brainly.com.br/tarefa/2264069

https://brainly.com.br/tarefa/22783875

respondido por: bryanavs

A opção que melhor representa a concentração lida no frasco do alisante em relação à concentração de formol, teremos: 2,0 × 10⁻⁵ mol/L - letra d).

Vamos aos dados/resoluções:

A estequiometria acaba tendo como premissa básica o desenvolvimento dos reagentes necessários para produzir uma determinada substância através de uma reação química. Ou seja, é o estudo das relações quantitativas entre as quantidades dos reagentes x produtos.

PS: Um fundamento sobre a Estequiometria é que a matéria sempre será conservada em uma reação química.

Criando o calculo estequiométrico, temos que:

0,2g de Met --- 100g Ali;

0,92g --- 1L

100g --- x

X = (100 . 1) / 0,92 L

X = 108,7L.

30g --- 1mol

0,2g --- x

x = (0,2 . 1) / 30 mol

x = 6,667 x 10^-3 mol.

Portanto, teremos: